Tampilkan posting dengan label reaksi redoks dan elektrokimia. Tampilkan semua posting
Tampilkan posting dengan label reaksi redoks dan elektrokimia. Tampilkan semua posting

Rabu, 07 Januari 2015

.
SOAL REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Setarakan reaksi redoks berikut denngan metode ion-elektron (metode setengah reaksi)
1. Cu (s)   +   NO3- (aq)   +   H+ (aq)   ---->      Cu2+ (aq)   +   NO2 (g)   +   H2O (l)
2. MnO4- (aq)   +   H2S (g)   ---->       Mn2+ (aq)   +   S (s)   + H2O (l)
3. Cr2O7 2- (aq)   +   C2O4 2- (aq)   +   Mn2+ (aq)     ---->      Cr2+ (aq)   +   CO2 (aq)   +   H2O (l)
4. PbO2 (s)   +   Pb (s)   +   H+ (aq)   ---->      Pb2+ (aq)   +   H2O (l)
5. Cl2 (g)   +   SO2 (g)   +   H2O (l)      ---->     SO4 2- (aq)   +   Cl- (aq)   +   H2O (l)
6. ClO- (aq)    ---->    Cl- (aq)   +   ClO3- (aq)
7. MnO4- (aq)  +  C2H4 (g)   +   H2O (l)   ---->  MnO2 s)   +   OH- (aq)   +   C2H6O2 (aq)
8. Zn (s)   +   NO3- (aq)   +   OH- (aq)     ---->      ZnO2 2- (aq)   +   NH3 (g)   +   H2O (l)
9. Cr (OH)3 (s)   +   H2O2 (aq)  +   OH- (aq)    ----->       CrO4 2- (aq)   +   H2O
10. Cr2O7 2- (aq)   +   [(Fe2+  +  C2O4 2-)]   +   H+ (aq)  ---->     Cr3+ (aq)   +   CO2 (g)   +   H2O (l)
Catatan :  Fe2+ dan C2O4 2- berasal dari senyawa F2C2O4      

Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi.
11.I2 (aq)   +  S2O3 2- (aq)    ---->   I- (aq (aq)   +   S4O6 2- (aq)
12. Cu2+ (aq)   +   I- (aq) ---->  CuI (s)   +   I2 (aq)
13. IO3- (aq)   +   I- (aq)     ---->        I2 (aq)  (suasana asam)
14. MnO4 2- (aq)     ----->      MnO2 (s)   +   MnO4-   (suasana asam)
15. Ag(NH3)2 + (aq)   +   CH3CHO(aq)  ---->   CH3COO-(aq)   +   Ag (s) suasana basa
16. Cl2 (aq)   +   IO3-(aq)    ---->    Cl- (aq)   +   IO4- (aq) suasana basa

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi dan metode bilangan oksidasi
CuS (s)   +   HNO3 (aq)  ---->   Cu(NO3)2 (aq)   +   S (s)   +   NO(g)   +   H2O (l)
KMnO4 (aq) + H2SO4 (aq) +  H2C2O4 (aq)  ---->  K2SO4 (aq) + MnSO4(aq)   +  CO2 (g)  +   H2O (l)
MnO (s)   +   PbO2(s)  +  HNO3 (aq)    ---->    HMnO4 (aq)   +   Pb(NO3)2(aq)   +   H2O (l)
Zn(s)  +   HNO3(aq)    ---->   Zn(NO3)2 (aq)   +   NH4NO3  +   H2O
KI (aq)   +  H2SO4 (aq)  ---->    K2SO4 (aq)   +  H2S (g)   +   I2 (s)  +   H2O (l)
K2Cr2O7(aq)  + H2SO4 (aq)  + H2C2O4(aq)  ----->  Cr2(SO4)3 (aq) +CO2 (g)  + K3SO4(aq) +  H2O(l)

Soal Sel Elektrokimia, Potensial elektrode, PotensialSel dan Reaksi Redoks Spontan
1. Reaksi redoks berikut berlangsung spontan
     Fe(s)   +   Cu2+ (aq)  ---->    Fe 2+ (aq)   +   Cu (s)
Gambarlah rangkaian sel Volta yang berdasarkan reaksi tersebut.
Tulislah juga diagram (notasi )sel Volta itu.

2. 2Al (s)   +   6H+ (aq)  ---->    2Al 3+ (aq)   +   3H2O (g)
 Gambarlah rangkaian sel Volta yang berdasarkan reaksi tersebut.
Tulislah juga diagram (notasi )sel Volta itu.

3. Tulislah reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel volta berikut :
    a. Ni(s) Ni 2+ (aq)  ǁ  Ag+ (aq)   Ag (s)
    b. Pt H2 (g) H+ (aq)  ǁ Ce 4+ (aq) Ce 3+ (aq) Pt

4. Apakah yang dimaksud dengan potensial elektrode standar  ?
    apa artinya jika suatu elektrode mempunyai potensial elektrode standar bertanda negatif?

5. Diketahui potensial elektrode Zn dan Ag sebagai berikut :    
Zn 2+ (aq)  +   2e    <====>    Zn (s)     Eo  = -0,76 V
 Ag +(aq)   +  e      <====>     ag (s)     Eo  =  +  0,08 V
 a. Logam manakah yang lebih mudah mengalami oksidasi, Zn atau Ag ? Jelaskan
b. Ion manakan yang lebih mudah mengalami reduksi ?Zn 2+ atau Ag +

6. Tulislah   diagram (notasi) sel Volta yang menggunakan pasangan electrode berikut. Tentukan juga  selisih potensial (Eo) masing-masing sel
a. Zn 2+ (aq)    +   2e       <====>     Zn(s)     Eo = -0,76 V
   Ni2+ (aq)    +    2e     <====>       Ni (s)     Eo = -0,28 V
b. Cu2+ (aq)    +    2e     <====>      Cu (s)     Eo = + 0,34 V
   Al3+ (aq)    +   3e     <====>       Al (s)      Eo  =  - 1.66 V
c. Cu2+ (aq)    +    2e     <====>      Cu (s)     Eo = + 0,34 V
    Ag+  (aq)    +    2      <====>      Ag (s)      Eo   =   + 0.80 V

7. Diketahui  harga potensial elektrode standar :
     Ag+  (aq)    +    2     <====>       Ag (s)      Eo   =   + 0.80 V
     Cu2+ (aq)    +    2e    <====>       Cu (s)     Eo = + 0,34 V
      Sn2+(aq)   +    2e    <====>       Sn (s)      Eo = -0,40 V 
      Cr 3+ (aq)   +   3e    <====>     Cr (s)     Eo =  -0,744 V
      Fe 2+ (aq)    +   2e     <====>    Fe   (s)       Eo  = -0,4 V
a) pilihlah pasangan 2 setengah sel yag menpunyai selisih potensial (Eo) paling tinggi
b) buatlah diagram sel dari reaksi tersebut !

8.  Diketahui  : Fe 3+ (aq)   +   e     <=====>  Fe 2+ (aq)     Eo = + 0,77 V
                          Cu2+ (aq)    +    2e    <====>       Cu (s)     Eo = + 0,34 V
                          Fe 2+ (aq)    +   2e     <====>    Fe   (s)       Eo  = -0,4 V
Periksalah apakah reaksi berikut dapat atau tidak dapat berlangsung spontan ?
 2Fe 3+ (aq)   +   Cu (s)      2Fe 2+ (aq)   +   Cu 2+ (aq)
   Fe 2+ (aq)    +    Cu (s)         Cu 3+ (aq)    +   Fe (s)

9.  Diketahui :  Al3+ (aq)    +   3e     <====>       Al (s)      Eo  =  - 1.66 V
                      Cu2+ (aq)    +    2e    <====>       Cu (s)     Eo = + 0,34 V
  Periksalah apakah larutan CuSO4 dapat disimpan dalam bejana yang terbuat dari bahan alumunium?

10. Logam-logam Cu, Hg, Ag, Pt dan Au tidak dapat  larut dalam asam keras encer (HCl atau H2SO4). Dapatkan anda menjelaskan kenyataan itu (Gunakan daftar potensial elektrode standar)

11. Diketahui selisis potensial eletrode beberapa reaksi redoks sebagai berikut :
Al (s)   +  Zn2+  (aq)    ---->  Al3+ (aq)   +   Zn (s)                Eo = +0,9 V
Zn (s)    +   Cu 2+ (aq)    ---->    Zn 2+ (aq)   +   C u (s)         Eo =  +1.1 V          
Fe (s     +   Zn 2+ (aq)    ---->   Fe 2+ (aq)   +   Zn (s)            Eo = - 0,22V
 a. Urutkan logam-logam Al, Zn, Cu dan Fe berdasarkan bertambahnya daya pereduksi, dari pereduksi paling lemah, sehingga pereduksi paling kuat.
b. Tentukan potensial reaksi redoks berikut :
2Al (s)   +   3Fe 2+  (aq) )    2Al3+ (aq)    +   3Fe (s)
c. Dengan menggunakan elektrode Al, Zn, Cu dan Fe, tulislah notasi sel Volta yang mempunyai potensial terbesar.

12. Berikan penjelasan mengapa besi mudah berkarat ? (Pergunakan daftar potensial elektrode untuk menguatkan penjelasan anda )

13. Beberapa logam, seperti seng dan alumunium, yang mempunyai potensial elektrode lebih negatif daripada  besi ternyata lebih awet (lebih tahan karat). Mengapa demikian ?

14. Salah satu pencegahan korosi besi adalah dengan perlindungan katode. apakah yang dimaksud dengan perlindungan katode itu ?

15. Besi yang dilapisi dengan seng akan tetap terlindungi sekalipun lapisan seng itu telah rusak. Akan tetapi besi yang dilapisi dengan timah akan berkarat lebih cepat jika lapisan pelindung itu rusak. Jelaskanlah mengapa demikian.


Pilihan Ganda

1. Di antara reaksi redoks berikut yang telah setara adalah…
A. Al (s)   +   Cu2+ (aq)  ---->   Al 3+ (aq)   +  Cu
B. Cu (s)     +   NO3- (aq)   +   4H+ (aq)     ---->  Cu 2+ (aq)   +  NO (g)   +   2H2O (l)
C. SO42- (aq)   +   2I- (aq)   +   2H+ (aq)   ---->   H2S (g)   +   I2 (s)
D. Cl2 (g)   +   6OH- (aq)    ---->  Cl- (aq)   +   ClO3- (aq)   +   3H2O (l)
E. 5I- (aq)   +   IO3 (aq)   +   6H+ (aq)    ---->   3I2 (aq)   +   3H2O (l)

2. Pada persamaan redoks aMnO4-    +   16H+   +   5C2O4 2-  ---->   b Mn 2+   +   8H2O   +   10 CO2
a dan b berturut-turut adalah…
A. 2 dan 3
B. 2 dan 4
C. 2 dan 5
D. 3 dan 5
E. 2 dan 2

3. Reaksi redoks berikut:

aCr2O7 2- (aq)   +  bH+ (aq)   +  cCl (aq)  ----- > d Cr3+ (aq)   +   eH2O (l)   +   f Cl2 (g)
mempunyai harga koeffisien reaksi untuk a, b dan c beturut-turut adalah...
A. 1, 2, 3
B. 2, 7, 6
C. 1, 2, 2
D. 1, 14, 2
E. 1, 14, 6

4. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurut persamaan
C2O4 2-    +    MnO4 -   +   H+     ---->  Mn 2+   +   H2O   +   CO2
Untuk mengoksida 1 mol ion C2O4 2- diperlukan ion MnO4- sebanyak…….
A. 0,1 mol
B. 0,2  mol
C. 0,3 mol
D. 0,4 mol
E. 0,5 mol

5. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 menghasilkan antara lain K2SO4 dan MnO. Dalam reaksi ini setiap mol H2S melepas…..
A. 2 mol elektron
B. 4 mol elektron
C. 5 mol elektron
D. 7 mol elektron
E. 8 mol elektron

6. Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut.
MnO4 -   +   8H +    +   5e     ------>  Mn 2+   +   4H2O
Fe 2+     ---->        Fe 3+    +   e
C2O4 2-  ---->   2CO2   +   2e
Berapakah volume larutan KMnO4 0,01 M yang diperlukan untuk megoksidasi 15 mL larutan FeC2O4 0,01 M dalam suasana asam
A. 3 mL           B. 6 mL            C. 9 mL            D. 15 mL            E. 21 mL

7. Diketahui harga potensial electrode standar (Eo) dari logam X dan ogam Y sebagai berikut :
X 2+ (aq)/X (s)    Eo = - 0,40 V
Y 2+ (aq) / Y (s)    Eo = + 0,30 V
Kedua logam itu menyusun sel volta dengan susunan gambardi bawah ini :

 Manakah dari pernyataan berikut yang benar untuk susunan di atas ?

Electrode dimana ion positif memasuki larutan
Eo sel (V)
A.
B.
C.
D.
E.
Y
X
X
Y
Y
0,10
0,10
0,70
0,70
0,75
8. Suatu sel volta terdiri dari elektrodeAg yang dicelupkan di dalam larutan Ag+ 1 M, dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan  Zn2+ 1 M, bila diketahui....
Ag+   +   e  <====>   Ag             Eo  =  + 0,80 V
Zn 2+   +   2e   <====> Zn             Eo  =  - 0,76 V
Maka pernyataan di bawah ini benar, kecuali......
A. Elektrode Ag bertindak sebagai katode
B. elektrode Zn bertindak sebagai Anode
C. Potensial standar sel ialah 2,36 V
D. Reaksi selnya adalah Ag+   +   Zn   <=====>  2Ag    +    Zn 2+ 
E. Logam Ag mengendap di elektrode Ag

9. D iketahui potensial sel  elektrode standar sebagai berikut :
Zn 2+   +   2e   <====> Zn             Eo  =  - 0,76 V
Cu2+ (aq)    +    2e    <====>       Cu (s)     Eo = + 0,34 V
Ni2+ (aq)    +    2e     <====>       Ni (s)     Eo = -0,28 V
Fe 2+ (aq)    +   2e     <====>    Fe   (s)       Eo  = -0,4 V 
 Harga potensial sel yang paling kecil terdapat pada :
A. Zn/Zn2+ (aq)  //  Cu2+ (aq)/ Cu
B. Zn/Zn2+ (aq)  // Fe2+ (aq)/Fe
C. Ni/Ni2+ (aq)  // Fe2+ (aq) / Fe
D. Fe/Fe2+ (aq)  // Cu2+ (aq)/Cu
E. Ni/Ni2+ (aq) //  Cu2+ (aq)/Cu

10. Menggunakan data no 9. Harga potensial sel yang paling kecil adalah...
A. Zn/Zn2+ (aq)  //  Cu2+ (aq)/ Cu
B. Zn/Zn2+ (aq)  // Fe2+ (aq)/Fe
C. Ni/Ni2+ (aq)  // Fe2+ (aq) / Fe
D. Fe/Fe2+ (aq)  // Cu2+ (aq)/Cu
E. Ni/Ni2+ (aq) //  Cu2+ (aq)/Cu

11.Diketahui :
Zn   +   Cu 2+     < ===== >    Zn2+   +   Cu                    Eo = + 1,10 V
Sn 2+   +   2e     < =====>   Sn                                        Eo  =  -0,14 V
Cu 2+   +   2e     < ===== >   Cu                                        Eo  =  +  0,34 V
Maka potensial standar bagi reaksi Zn   +   Sn 2+   ----- >    Zb 2+   +   Sn adalah…
A. 1,44 volt
B. 1,24 volt
C. 0,96 volt
D. 0,76 volt
E. 0,62 volt

12.Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut :
P P 2+  ǁ   Q +2  Q    Eo   =  2,46 volt
R │ R 2+  ǁ   S 2+ S    Eo   =   1,1 volt
R │ P 2+  ǁ  Q 2+  │ Q    Eo  =  + 0,34 volt
Maka potensial standar sel   P │ P 2+  ǁ  S 2+    S  adalah…
A. 4,02 volt
B. 3,56 volt
C. 2,66 volt
D. 2,00 volt
E. 1,1 volt

13. Reaksi    Mg 2+  +  2e   ---->   Mg     Eo  =  -2,37 volt 
                     Ni 2+  +    2e   ---->   Ni      Eo   =  0,25 volt
Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg   +   NiCl2  ---->    MgCl2 adalah….
A.  -2,12 volt
B. + 2,12 volt
C. + 1,06 volt
D. - 2,62 volt
E. + 0,80 volt

14. Pada persamaan reaksi : MnO4-           direaksikan dengan larutan Fe2+ dalam suasana asam. Reaksi hasilnya adalah…
A.  MnO2  +  H2O +  Fe3+   
B.  Mn2+  + H2O                    
C.  Mn2+  + H2O  + Fe2+
D.  MnO2   +  H2O                  
E.  Mn2+  + H2O  + Fe3+

15. Oksidator yang mengalami perubahan bilangan oksidasi sama dengan 0 ialah…
A.  Cr2O72-    --->      Cr3+                      
B.  IO3-    ---->      I-                            
C.  MnO4- -----> Mn2+
D.  ClO3-   ----->  Cl-                          
E.  CrO42- ----> Cr2O72-

16. Di antara reaksi redoks berikut yang telah setara adalah...
A.  Al  +   Cu2+    ----->    Al3+  + Cu                              
B.  SO42-  + 2I-  + 2H+   ----->   H2S  + I2
C.  Cu  + NO3-  + 4H+   ---->   Cu2+  + NO + 2H2O        
D.   Cl2  +  6OH   ----->    Cl-  +  ClO3-  +  3H2O
E.  5I-  +  IO3 +  6H+    ----->    3I2  + 3H2O

17.  aKMnO4   +   bH2SO4   +  cFeSO4     ----->     K2SO4   + dMnSO4  + eFe2(SO4)3 + 8H2O. Koeffisien a, b, c, d, e pada reaksi di atas adalah...
A.  2, 8, 10, 2,5                                         
B.  2, 8, 10, 2,10                                      
C.  2, 8, 10, 2,8
D.  2, 8, 5, 2, 5                                          
E.  2, 6, 10, 2,5

18.  Reaksi redoks MnO4-   +   C2O42-       ---->      Mn2+  + H2O  +  CO2. Berapa mol C2O42- dapat dioksidasi oleh 2  mol MnO4- ?
A. 0.4 mol               b.   1 mol              c.   2.5 mol           d.   3 mol              e.   5 mol

19.  Pada reaksi Cr2O+  KClO3  + KOH   ---->      K2CrO4  + KCl  + 2H2O. Pernyataan yang benar adalah…
A. Cr2O3 adalah oksidator                
B. H2O adalah oksidasi           
C. KOH adalah reduktor                     
D. K2CrO4 adalah hasil oksidasi  
E. Bilangan oksidasi Cr dalam  K2CrO4 adalah +7

20.  Diketahui EoK+/K= -2.92V;    Eo Ag+/Ag= +0.80V;      EoZn2+/Zn = -0.76V ;       EoSn2+/Sn=-0.15V ;    EoFe2+/Fe=-0.44V. Zat yang merupakan oksidator paling kuat    adalah…
a.   Ag                    b.   K                      c.   Zn                     d.   Sn                    e.   Fe

23.  Diketahui reaksi setengah sel : Ti2+  + 2e    <===>      Ti  Eo  = -1.63v;
Cu2+  + 2e       <===.     Cu  Eo=+0.34v;
2H2O + 2e <===>   H2 + 2OH-  Eo = -0.83V
Berapa volt yang dihasilkan pada sel Cu/Cu 2+//Ti2+/Ti?
a.  -1.97v           b.   -1.29V            c.   +1.14 V           d.   +1.29v         e.   +1.97v                           

24. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anode?
A. NH3  (l)           
B. Na2SO4 (aq)                     
C. NaH (l) 
D. HCl (aq)               
E. KHSO4 (aq)

25.  Pada elektrolisis larutan MgCl2, pada katoda dan anoda berturut-turut dibebaskan.....
A. H2 dan Cl2                           c.   Mg dan Cl2                   e.   Mg dan O2
B. H2 dan O2                           d.   Mg dan H

26.  Ke dalam sel elektrolisis yang mengandung larutan nikel sulfat  (NiSO4) dialirkan listrik 0.4 F. Berat Ni (Ar Ni = 59) yang dihasilkan adalah...gram
a.   59                     b.   5.9                   c.   8.8                    d.   11.8                 e.   17.7

27.  Sejumlah arus dapat mengendapkan 0.27 gram alumunium dari lelehan Al2O3. Jika arus yang sama di alirkan dalam larutan CuSO4, berapa gram tembaga yang di endapkan ? (Al=27, Cu = 63.5)
a.  1.905gr            b.  0.9525gr         c.   0.47625gr                      d.   3.81 gr            e.   7.62gr

28.  Berapakah gram massa tembaga yang dapat dibebe\askan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 1930 detik ke dalam CuSO4 (Cu = 63.5)
A. .  1.5875                                b.  3.175               c.  6.35                  d.   12.7                 e.   25.4

29.  Aki mempunyai elektroda Pb dan PbO2. Selama aki bekerja terjadi perubahan....
A. Pb dan PbSO4 berubah menjadi PbSO4                
B. Pb dan PbO2 berubah menjadi Pb3O4
C.  Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbSO4
D.  Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbO4
E. Pb menjadi PbSO4 dan PbO2 tetap

Pelajari sumber materi :
 BEBERAPA SEL VOLTA KOMERSIAL
ELEKTROLISIS
HUKUM-HUKUM FARADAY
REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA
REAKSI REDOKS SPONTAN
SEL ELEKTROKIMIA
Subscribe to RSS Feed Follow me on Twitter!