Tampilkan posting dengan label fisika fisika atom. Tampilkan semua posting
Tampilkan posting dengan label fisika fisika atom. Tampilkan semua posting

Sabtu, 04 Juli 2015




SOAL – SOAL EVALUASI FISIKA ATOM
PILIHAN GANDA

1.      Diantara kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah ….
a.       H2O, CO2, CH4
b.      CO2, CH4, NH3
c.       NaCI, KI, MgCI2
d.      H2O, NaCI, HI
e.      HBr, KBr, CH4
2.      Manakah dari senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen …
a.       NaH, KBr, CI2
b.      KI, HBr, CI2
c.       I2, HBr, CI
d.      CO2, CH2, NH3
e.      NH3, H2O, BeCI2
3.      Jika nomor atom B = 5 dan F = 9 maka pernyataan yang tidal tepat untuk senyawa BF3 adalah ….
a.       Terdapat ikatan kovalen.
b.      Tidak terdapat pasangan elektron bebas.
c.       Bentuk molekulnya segitiga datar .
d.      Momen dipolnya 0.
e.      Di dalam membentuk ion B3+ dan F-
4.      Sudut ikatan molekul BF3 adalah ….
a.       900.
b.      1070
c.       1090
d.      1200
e.      1800
5.      Ramalkan rumus senyawa ion yang dapat dibentuk oleh pasangan unrus berikut ….
a.       Mg dan F.
b.      Be dan O.
c.       Ca dan N.
d.      K dan S.
e.      S dan N.
6.      Pasangan manakah yang kesuaian senyawanya merupakan ikatan kovalen ….
a.       KCL  dan CCO4
b.      NH3 dan KNO3
c.       NaCI dan H2O
d.      CH4 dan H2O.
e.      Ba (OH)2 dan HBr.
7.      Unsur X dan Y masing – masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi rumus dan jenis ikatan yang mungkin terjadi adalah ….
a.       XY6 ionik.
b.      X2Y, ionik.
c.       XY2, ionik.
d.      XY 2, kovalen.
e.      X2Y, kovalen.
8.      Jumlah elektron yang digunakan bersama dalam molekul N2 adalah ….
a.       2
b.      3
c.       5
d.      6
e.      7
9.      Unsur X dengan konfigurasi elektron 2, 8, 1 akan membentuk ikatan ion dengan unsur yang mempunyai konfigurasi ….
a.       2, 8, 2
b.      2, 8, 3
c.       2, 8, 6
d.      2, 8, 8, 1
e.      2, 8, 7
10.   Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion adalah ….
a.       Rapuh.
b.      Titik leleh tinggi.
c.       Lelehannya dapat menghantar listrik.
d.      Larutannya dapat menghantar listrik.
e.      Sangat mudah larut dalam air.
11.   Gaya tarik menarik antara molekul – molekul dalam atom hidrogen iodida (HI) adalah ….
a.       Gaya tarik – menarik antara dipol listrik.
b.      Gaya tarik – menarik antara dipol listrik.
c.       Gaya vander walls.
d.      Gaya tarik karena HI berikatan hidrogen
e.      Gaya tarik karena HI berikatan kovalen.
12.   Ikatan hidrogen tidak terdapat pada ….
a.       Air.
b.      Alkohol.
c.       Amonia cair.
d.      Hidrogen fluorida.
e.      Hidrogen sulfida.
13.   Pernyataan berikut benar, kecuali ….
a.       Ikatan logam terdapat dalam unsur logam.
b.      Ikatan ion terjadi unsur logam dan non logam.
c.       Ikatan kovalen terjadi antara unsur non logam.
d.      Ikatan hidrogen terdapat dalam gas hidrogen.
14.   Diantara molekul – molekul di bawah ini yang termasuk molekul unsur adalah ….
a.       H2O.
b.      CO2
c.       CO2
d.      H2SO4
e.      CO3
15.   Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut
         X = 1 s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s1
         Y = 1 s2 2s2 2p4
         Dari data di atas pernyataan yang benar adalah ….
a.       Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY2
b.      Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik X2Y
c.       Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik X2Y3
d.      Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY3
e.      Atom X dan atom Y membentuk ikatan ionik XY4


SOAL – SOAL URAIAN
1.      Faktor apa saja yang mempengaruhi suatu atom agar dapat membentuk ikatan ionik?
2.      Berikan beberapa contoh molekul yang terbentuk berdasarkan ikatan ionik!
3.      Faktor apa saja yang menentukan bentuk suatu molekul kovalen?
4.      Apa perbedaan utama antara ikatan ionik dengan ikatan kovalen pada sebuah molekul yang terbentuk?
5.      Mengapa spin yang sejajar dalam taori ikatan yang stabil?
6.      Di antara pertindihan elektron yang terjadi pada ikatan kovalen pertindihan orbital yang mana yang menghasilkan ikatan paling kuat, mengapa demikian!
7.      Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari sebuah atom hidrogen adalah 13,6 eV, akan tetapi dibutuhkan juga energi untuk melepaskan elektron dari sebuah molekul hidrogen sebesar 15,7 eV. Mengapa energi akhir lebih besar?
8.      Ikatan kimia adalah gaya – gaya yang mengikat atom – atom dalam suatu zat. Jelaskan prinsip dasar terjadinya ikatan kimia !
9.      Dalam Grafik energi potensial, mungkinkah terjadi ikatan antara atom bila r mendekati nol?
10.   Mungkinkah terjadi ikatan ion pada atom yang mempunyai nomor atom Z>100?

SOAL-SOAL PILIHAN
1.      Ikatan apakah yang terbentuk antara Mg dan Br ?
2.      Sebutkan atom apa saja yang dapat membentuk ikatan ionik. Tentukan elektron valensinya!
3.      NaCI merupakan senyawa ionik yang pada suhu kamar berbentuk kristal warna putih. Tuliskan konfigurasi elektron Na dan CI!
4.      Apa ciri senyawa berikatan ionik?
5.      Bagaimana ikatan ion terjadi pada CaCI2?
6.      Jelaskan bagaimana energi potensial berubah terhadap jarak antar atom dalam gambar 16.3!
7.      Gambarkanlah pertindihan lintasan pada ikatan kovalen CO2 dan H2O!
8.      Jelaskan bagaimana terjadinya ikatan kovalen pada senyawa HF, F2, C2H2 dan C2H4!
9.      Ikatan kovalen rangkap dua terdapat dalam molekul dengan nomor atom : 5, 6, 7, 8, 9. pilih salah satu dan berapa banyal elektron yang dipakai bersama!
10.   Apa ciri yang berikatan kovalen?
11.   Ikatan apakah yang terbentuk antara Mg dan Br ?
12.   Sebutkan atom apa saja yang dapat membentuk ikatan ionik. Tentukan elektron valensinya!
13.   NaCI merupakan senyawa ionik yang pada suhu kamar berbentuk kristal warna putih. Tuliskan konfigurasi elektron Na dan CI!
14.   Apa ciri senyawa berikatan ionik?
15.   Bagaimana ikatan ion terjadi pada CaCI2?
16.   Jelaskan bagaimana energi potensial berubah terhadap jarak antar atom dalam gambar 16.3!
17.   Gambarkanlah pertindihan lintasan pada ikatan kovalen CO2 dan H2O!
18.   Jelaskan bagaimana terjadinya ikatan kovalen pada senyawa HF, F2, C2H2 dan C2H4!
19.   Ikatan kovalen rangkap dua terdapat dalam molekul dengan nomor atom : 5, 6, 7, 8, 9. pilih salah satu dan berapa banyal elektron yang dipakai bersama!
20.   Apa ciri yang berikatan kovalen?


SOAL - SOAL FISIKA ATOM

1.      Apakah energi ionisasi itu?
2.      Energi ionisasi sebuah atom hidrogen 13,6 eV. Apakah energi sebesar 12,70 cukup untuk mengionkan gas hidrogen?
3.      Jelaskan apa yang dimaksud afinitas elektron?
4.      Energi ionisasi litium dan afinitas brom 3,5 eV. Berapa banyak energi netto yang diperlukan untuk membentuk sepasang ion Li+ dan Br dari atom yang sama?
5.      Mengapa atom CI kimiawi lebih aktif dari ion Ce-?
6.      Berapa besar energi yang diperlukan untuk mengionkan atom Li dari keadaan dasar?(Z= 3)
7.      Proton dalam molekul H2 berjarak 0,106 nm dan energi ikat H2 adalah 2,65 eV. Berapa besar muatan negatif harus diletakkan di antara kedua proton pada jarak tersebut untuk memperoleh energi ikat yang sama ?
8.      Jelaskan mengapa molekul hidrogen tidak mungkin membentuk ikatan ionik?
9.      Bagaimana terbentuknya ikatan ion antara 20Ca dengan 17CI secara reaksi?
10.   Jika 11 Na berubah menjadi Na+ akibat melepas satu elektron kemanakah elektron yang dilepaskan oleh Na?
11.   Apakah yang menjadi ukuran kemudahan untuk menerima elektron? Jelaskan!
12.   Apakah yang menjadi ukuran kemudahan suatu unsur melepaskan elektron? Jelaskan!
13     Gambarkan ikatan yang terjadi antara Al dan N?
14.   Berapakah jumlah pasangan elektron pada
(a)    Ikatan kovalen tunggal
(b)   Ikatan kovalen rangkap dua
(c)    Ikatan kovalen rangkap tiga
15.   Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen koodinasi




Minggu, 31 Mei 2015

Pilihan Ganda



1.      Energi total elektron atom hidrogen pada orbit n = 2 adalah …..
         A. 3,4 eV.
         B. 6,8 eV.
         C. 13,6 eV.
         D. 27,2 eV.
         E. 54 eV.

2.      Besar momentum sudut maksimum orbital elektron pada keadaan n = 4 adalah ….
         A. √2h.
         B. √3h.
         C. √5h.
         D. 2√3h.
         E. 2 √5h.

3.      Besar momentum sudut elektron yang menempati subkulit d adalah ….
         A.  nol.
         B.  h
         C. √2h.
         D. √6h.
         E.   √3h.

4.      Untuk bilangan kuantum orbital l = 2, maka nilai bilangan kuantum magnetik m1 yang mungkin adalah ….
         A. nol.
         B. –1, 0, +1
         C. –2, 0, +2
         D. –2, -1, 0, +1, +2
         E. –3, 0, +3

5.      Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah ….
         A. n  = 3 , l = 0 , m = 0 , s = -1/2
         B. n  = 3 , l = 1 , m = 1 , s = +1/2
         C. n  = 3 , l = 2 , m = -1 , s = -1/2
         D. n  = 3 , l = 1 , m = 2 , s = -1/2
         E. n  = 3 , l = 2 , m = 2 , s = +1/2

6.      Afinitas elektron adalah ….
         A. Energi yang dibebaskan pada saat pembentukan ion negatif.
         B. Energi yang dibebaskan pada saat pembentukan ion positif.
         C. Energi yang diserap pada saat pembentukan ion negatif.
         D. Energi yang diserap pada saat pembentukan ion positif
         E. Sama dengan energi ionisasi.

7.      Spektrum yang dihasilkan oleh gas H2 dan CO berupa spektrum ….
         A. Pita.
         B. Garis.
         C. Kontinu.
         D. Pita dan kontinu.
         E. Garis dan kontinu.

8.      Spektrum matahari berupa spektrum  ….
         A. Garis.
         B. Pita.
         C. Kontinu.
         D. Absorpsi.
         E. Emisi.

9.      Garis – garis pada spektrum matahari membuktikan adanya ….
         A. Dispersi cahaya yang tak sempurna.
         B. Absorpsi cahaya pada panjang gelombang tertentu oleh molekul gas.
         C. Perpindahan elektron.
         D. Pelepasan elektron.
         E. Penagkapan elektron.

10.   Spektrum bersifat karateristik pada setiap unsur. Hal ini menunjukkan adanya ….
         A. Tingkat – tingkat energi dalam atom.
         B. Tingkat satbilitas dalam atom.
         C. Pemusatan massa atom.
         D. Perbedaan jari – jari atom.
         E. Energi ionisasi.


Essay

1.   Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi ?
2.   Tentukanlah bilangan – bilangan kuantum eletron yang terdpat pada atom Li (Z = 3) dengan mengingat azas larangan Pauli !
3.   Buatlah diagram tingkat energi elektron atom Li !
4.   Berapa besar energi yang diperlukan untuk megionkan atom Li dari keadaan dasar !
5.   Berikan penjelasan singkat artidari :
a)      Azas Aufbau,
b)      Azas larangan Pauli, dan
c)       Kaidah Hund.
6.   Energi ionisasi unsur dengan nomor atom 20 sampai 29 hampir sama. Mengapa terjadi seperti itu sedangkan perbedaan besar dalam energi ionisasiterjadi pada deretan yang berurutan dengan unsur lain. Perhatikan pada grafik energi ionisasi !
7.   Energi ionisasi Li, Na, K, Rb dan Cs adlah berturut – turut 5,4 ; 5,1 ; 4,3 ; 4,2 ; 3,9 eV. Semua berada pada grup I dari tabel periode. Jelaskan penurunan energi ionisasi karena pertambahan bilangan atomik !
8.   Konfigurasi elektron karbon (Z = 6). Enam elektron karbon akan menempati orbital – orbital dengan energi terendah, yaitu 2 elektron pada subkulit 1 s, 2 elektron pada subkulit 2s, dan sisanya dari konfigurasi elektron tersebut !
9.   Perkiraan energi magnetik Vm untuk elektron dalam keadaan 2p dari atom hidrogen dengan pertolongan model Bohr yang dalan keadaan N = 2 bersesuaian dengan keadaan 2 p.
10.          Tentukan jumlah elektron pada kulit – kulitnya untuk atom berikut :
(a)    K (Z = 19)
(b)   Sc (Z = 21)
(c)    Cu (Z= 29)
(d)   Br (Z = 35)
        
Subscribe to RSS Feed Follow me on Twitter!