Minggu, 31 Mei 2015

Pilihan Ganda



1.   Penyebab kegagalan dari teori atom Bohr adalah ….
a.       Energi elektron terkuantisasi.
b.      Seluruh massa atom terpusat pada inti.
c.       Elektron dapat memancarkan energi radiasi.
d.      Atom dapat memancarkan energi radiasi.
e.      Elektron mempunyai massa.

2. Dari pasangan – pasangan bilangan kuantum di bawah ini yang dapat menggambarkan keadaan suatu elektron pada atom karbon adalah ….
               n             l               ml           ms
a.            1              0              1              1/2
b.            2              2              -1            -1/2
c.             1              1              0              1/2
d.            3              1              -1            1/2
e.            2              0              0              -1/2

3.   Berikut ini ditunjukkan bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum momen sudut (l) dari empat elektron….
                                n             l
                (1)          2              0
                (2)          2              1
                (3)          2              2
                (4)          3              1
      Elektron – elektron manakah yang merupakan elektron jenis P?
a.       (4) saja.
b.      (2) dan (4)
c.       (1) dan (4)
d.      (2) dan (3)
e.      (1) dan (2)

4.   Macam elektron manakah yang tidak pernah ada ?
a.       Elektron 4s.
b.      Elektron 5s.
c.       Elektron 2d.
d.      Elektron 5 d.
e.      Elektron 2p.

5.   Semua elektron yang terdapat pada sub kulit d suatu atom mempunyai bilangan kuantum …
a.       n = 2
b.      l = 2
c.       m1 = 3
d.      n = 4
e.      ms = -1/2

6.   Semua elektron yang terdapat pada sub kulit p suatu atom mempunyai bilangan kuantum ….
a.       n = 1
b.      l = 1
c.       m = 0
d.      l = 2
e.      m1 = ½

7.   Besarnya momentum sudut total untuk m1 = 3 adalah ….











8.   Untuk bilangan orbital l = 1 maka momentum magnetik memiliki …. Macam harga.
a.       1
b.      2
c.       3
d.      4
e.      5
9.   Jumlah orbital pada kulit M adalah ….
a.       2
b.      3
c.       7
d.      9
e.      16
10.  Penulisan simbol subkulit yang salah adalah ….
a.       2s.
b.      2p.
c.       2d.
d.      3p.
e.      4f.
11.  Orbital yang berbentuk simetris bola adalah ….
a.       orbital s.
b.      orbital p.
c.       orbital d.
d.      orbital f.
e.      orbital s, p.
12.  Dua elektron yang berada dalam satu orbital harus mempunyai spin yang berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan ….
a.       Kaidah Hund.
b.      Asas larangan Pauli.
c.       Asas Aufbau.
d.      Asas Heisenberg.
e.      Hipotesis de Broglie.
13.  Harga – harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital adalah ….
a. n  = 1;               l = 1;       m = 1
b.n  = 2;                l = 2;       m = 2
c. n  = 3;                l = 2;       m = 1
 d. n  = 1;               l = 2;       m = 3
e. n  = 3;               l = 1;       m = 2
14.  Unsur 24X mempunyai konfigurasi elektron ….
a.       1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d6
b.      1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
c.       1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
d.      1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5.
e.      1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

15.  Diketahui nomor atom Fe = 26, maka konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ….
a.       1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
b.      1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
c.       1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
d.      1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6  3d5
e.      1s2 2 s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4

Essay

1.  Apakah kekurangan dari teori atom Bohr, dan apa pula kelebihannya. Mengapa teori atom Bohr ini tidak cocok pada atom berelektron banyak ?
2. Apakah perbedaan antara spektrum garis dengan spektrum kontinu, bagaimana caranya mengetahui bentuk spektrum dari suatu gas ?
3. Apabila harga bilangan kuantum utama (n) untuk suatu elektron adalah 4, sub kulit apakah yang mungkin untuk elektron tersebut, dan berapa orbital yang terdapat dalam kulit untuk n = 4?
4.   Tentukanlah harga – harga n, l, ml, ms untuk setiap orbital dalam sub kulit 2p ?
5.   Tentukanlah harga – harga m1 ( bilangan kuantum magnetik ) untuk harga l = 0,12 dan 3.
6.  Untuk harga bilangan kuantum orbital l = 3, gambarkanlah proyeksi dari bilangan kuantum magnetik (ml) pada sumber lz. Tentukan pula nilai dari lz untuk ml = 1 dan –2!
7.   Tentukanlah harga – harga ml dalam sub kulit :
      (a) 2p              (b) 4p    (c) 3d     (d) 5f
8. Menurut asas Pauli, dalam suatu atom maupun molekul tidak terdapat dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama, apa yang dimaksudkan dengan pernyataan tersebut ?
9.   Tentukan jumlah kulit dan sub kulit elektron pada bilangan kuantum, n = 3 l = 1 dan ml = 1!
10. Tuliskan kemungkinan kombinasi bilangan kuantum untuk orbital berikut:
      (a) orbital 3s,               (b) orbital 2p, dan
      (c)  orbital 4d

0 komentar:

Posting Komentar

Subscribe to RSS Feed Follow me on Twitter!