Ar DAN Mr ~ MATERI DAN SOAL IPA UNTUK SMA

RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI

A. RUMUS KIMIA

Massa Atom Relatif ( Ar ) / Bobot atom ( BA )/ Nomor Massa Dengan standar C-121
Ar Unsur X = Massa rata-rata 1 atom unsur X
1/12 massa 1atom C-12

Karena 1 atom C-12 = 12 sma atau 1/12 massa 1 atom C-12 = 1 sma
Ar Unsur X = Massa rata-rata 1 atom unsur X 1 sma

Contoh : Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10-23 gram. Berapakah massa atom relatif ( Ar ) unsur X ?
Jawab :
Ar unsur X =   Massa rata-rata 1 atom unsur X
1/12 massa 1 atom C-12 = 4,037 x 10-23 gram
1/12 x 1,99268 x 10-23 gram =   24,31

Penentuan massa rata-rata satu atom unsur x
Massa rata-rata merupakan hasil penentuan Ar rata-rata dari beberapa isotopnya.
Rumus perhitungan Ar rata-rata :
Ar rata - rata = (P1 x Ar1)   + (P2 x Ar2)
                                (P1 + P2)

Ar₁ = Ar isotop 1

P₁ = % keberadaan isotop 1

Ar₂ = Ar isotop 2

P₂ = % keberadaan isotop 2

Misal :Jika diketahui massa atom relatif suatu unsur = 20,

berarti massa rata-rata 1 atom unsur itu = 20 sma. Sebaliknya jika diketahui massa rata-rata 1 atom suatu unsur adalah 20 sma, maka massa atom relatif unsur itu adalah 20.

Contoh soal 1:

Massa atom relatif Cu = 63,5? Apa arti ungkapan itu ?

Jawab : Massa atom relatif Cu = 63,5,

berarti massa rata-rata 1 atom tembaga adalah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap 1/12 massa 1 atom C –12). Akan tetapi tidak satupun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.

Contoh soal 2 : Massa rata-rata 1 atom suatu unsur (unsur x)

adalah 4,037 x 10^-23 gram, sedangkan massa 1 atom C –12 adalah 1,99268 X 10^-23 gram. Berapakah massa atom relatif (Ar) unsur x itu?

Jawab :

Massa rata-rata 1 atom x 4,037 X 10^-23 gram

Ar unsur x = ----------------------------- = ----------------------------- = 24,31
massa 1 atom C-12 1/12 X 1,99268 X 10^-23gram

Contoh soal 3 : Klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37.

Massa isotop Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif (Ar) klorin!

Jawab:

Contoh soal 4 :Jika massa rata-rata 1 atom L = x dan massa 1 ato¹²C =y g, tentukanlah massa atom relatif (Ar) zat L !

Jawab :

massa 1 atom L x 12x

ArL = -------------------- = --------- = ------ sma

1/12 X massa 1 atom 12C /12 X y y

Contoh soal 5:Jika Ar = 56 sma dan massa 1 atom ¹²C = 2 x 10-23 g, tentukan massa 1 atom besi !

Jawab :

Ar Fe = massa 1 atom Fe

1/12 X massa 1 atom ¹²C

massa 1 atom Fe = Ar Fe X 1/12 X massa 1 atom ¹²C

= 56 X 1/12 X 2 X 10^-23 g = 9,3 X 10^-23 g

Massa Molekul Relatif ( Mr ) / Bobot Molekul ( BM )

Adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur / senyawa terhadap massa satu atom C-12

Massa Zat X = Massa rata-rata 1 molekul zat X

1/12 massa 1 atom C-12

Karena 1/12 massa 1 atom C-12 = 1 sma atau

Mr = ∑ Ar

maka

Mr zat X = massa rata-rata 1 molekul zat X 1 sma

Contoh 1: Diketahui massa atom relatif ( Ar ) H=1; C=12; N=14; O=16. Berapakah massa molekul relatif (Mr) dari CO(NH₂)₂
Jawab :
Mr CO(NH 2)2    = (1 x Ar C) + ( 1 x Ar O) + (2 x Ar N) + ( 4 x Ar H)
= ( 1 x 12 ) + ( 1 x 16 ) + ( 2 x 14 ) + ( 4 x 4 )   =   126

Untuk senyawa ion digunakan istilah massa rumus relatif menggantikan massa molekul relatif karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul melainkan ion. Massa rumus relatif juga dinyatakan dengan lambang Mr. Pengertian dan cara perhitungannya juga sama seperti massa molekul relatif.

Contoh soal 2:Diketahui massa atom relatif (Ar) O = 16, Al = 27 dan S = 32. Hitunglah massa rumus relatif (Mr) Al₂ (SO₄)₃.
Jawab : Mr Al2(SO4)3 = (2 X Ar Al) + (3 X Ar S) + (12 X Ar O)
                               = (2 X 27) + (3 X 32) + (12 X 16)
                               = 54 + 96 + 192   = 342

Contoh soal 3 :Jika Ar H = 1, Ar O = 16 , dan massa 1 atom ₁₂C = 2 X 10^-23 g, tentukanlah massa 200 molekul air !
Jawab :
Mr H2O    = 2 X arH   + 1 X ArO = (2 X 1) +   (1 X 16)   =   18
        Mr H2O    =    Massa 1 molekul H₂O
                               1/12 X massa 1 atom ₁₂C
Masa 1 molekul H₂O   = Mr H₂O x 1/12 X massa 1 atom ¹²C
= 18 X 1/12 x 2 x 10^-23 g = 3 X 10^-23 g

Contoh soal 4 :
Isotop boron ada 2 yaitu ¹⁰B dan ¹¹B . Jika Ar rata-rata B = 10,81, tentukanlah persentase keberadaan isotop ¹⁰B dan ¹¹B !
Jawab :
Dimisalkan persentase ¹⁰B   =   P₁   =   x%
dan    ¹¹B   =   P₂   = (100 – x)%

Ar rata-rata B=    P1 X Ar1    +    P2 X Ar2
                                      P1 + P2
10,81    =     x X 10   + (100 – x) 11   =          10x   + 1100 - 11x
x   +   (100 – x) 100
10,81 X 100 =    10X + 1100 - 11x
11x   -   10x    =    1100 - 1081           x   = 19
Jadi persentase isotop  ¹⁰B =   19% dan isotop ¹¹B   = (100 – 19)% =   81%

Contoh soal 5 : Tembaga terdiri atas dua jenis isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65. Massa atom relatif (Ar) Cu adalah 63,5. Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop tembaga tersebut.
Jawab :
Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x%, maka kelimpahan isotop Cu-65 =   (100 – x)%. Massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma,
berarti :
    x     X 63 sma   +   ( 100- x )   X   65 sma = 63,5 sma
100                                100
63x + (100 – x) 65 = 6350
63x – 65x = 6350 – 6500
2x = - 150
   x = 75
Jadi, kelimpahan Cu-63 = 75% dan kelimpahan Cu-65 = 25%

MATERI DAN SOAL RUMUS KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI